Qu’est-ce que la rouille et l’oxydation des métaux ?

Les éléments de fixation sont souvent utilisés dans des environnements chimiques agressifs, où l’acier, sans une protection appropriée réagirait avec les sels et les acides présents en s’oxydant et en formant celle qui est communément appelée la rouille.
La rouille, définie également oxydation, est constituée essentiellement d’oxyde de fer qui se forme sur la surface métallique, lorsque le fer ou tout autre alliage métallique contenant du fer (par exemple l’acier) sont exposés à l’oxygène, à l’eau ou tout autre agent corrosif pendant une période prolongée. Techniquement parlant, seuls le fer, et d’autres alliages qui contiennent du fer peuvent rouiller.

Malgré cela, même les autres métaux peuvent se corroder de manière similaire. La différence se trouve dans le fait que l’oxydation du fer se forme de manière très rapide. Dans des conditions particulières, les composants en fer commencent à rouiller quelques heures après l’exposition.

La corrosion des métaux est un phénomène électrochimique, pour effet duquel un élément qui perd facilement ses propres électrons (par exemple le fer ou n’importe quel autre métal commun) entre en contact avec des éléments qui absorbent les électrons (par exemple l’oxygène). Comme conséquence de ce processus, le métal commun (non noble) devient une anode (Me-) en passant de l’état métallique à l’état d’ion et en s’oxydant.

Le rôle de l’eau dans le processus corrosif est celui d’accélérer le flux d’électrons du métal vers l’oxygène.
Cependant, la seule présence de l’eau n’implique pas un fort effet corrosif, mais la présence de sels et d’acides, surtout en présence de deux métaux différents, peut sensiblement accélérer le phénomène.

L’oxydation des métaux n’est pas seulement un problème esthétique, mais substantiel. La rouille, après quelque temps, empêche tout démontage et compromet au final les liens jusqu’à la rupture.

Comment préserver les métaux de la rouille ?

En tant que réaction chimique qui se vérifie dans la nature, il semble très compliqué de limiter ce phénomène sans une quelconque protection préalable des surfaces métalliques.

De plus, il n’est pas toujours possible d’utiliser l’acier inox pour des raisons techniques ou économiques.
Par conséquent, les traitements superficiels sont souvent une solution appropriée et relativement économique pour la protection des métaux contre la corrosion.

VIPA offre différentes typologies de solutions pour prévenir la rouille des métaux, comme des peintures et des revêtements métalliques, des pellicules de protection et des placages électrolytiques.

Chaque technique utilise différents composés et matériaux pour fournir différents niveaux de protection, en fonction des besoins. Tous ces processus créent une couche métallique avec des caractéristiques de résistance à la corrosion supérieures par rapport aux métaux. Par conséquent, ces procédés développent une barrière de protection (de différentes épaisseurs) entre la surface métallique et les agents, présents dans l’atmosphère, qui causent la rouille et la corrosion.